حل سوال فارماسیوتیکسی در مورد تجزیه مواد

در بررسی تجزیه مواد کدام یک در مورد معادله آرنیوس صحیح است؟ (مرداد 1404)

1. ثابت سرعت گاز ها برای کاربرد در معادله فوق 0.821 L.atm.mol^-1 K می باشد

2. با رسم ثابت سرعت واکنش در برابر دما، میتوان ثابت آرنیوس را از شیب خط محاسبه کرد

3. این معادله برای بررسی اثر کاتالیز غلظت یون H+ برثابت سرعت واکنش استفاده میشود

4. با استفاده از این معادله میتوان انرژی فعالسازی واکنش را از روی شیب خط محاسبه نمود

پاسخ:

این سوال از فصل کینتیک در فارماسیوتیکس اولتون مطرح شده است.

ثابت سرعت گازها بیشتر با واحد  J mol^-1 K^-1 بیان میشود یا همان J / (mol K) و همچنین واحد های زیر:

L atm/ (mol K)

m^3 Pa / (mol K)

گزینه اول اشتباه است، بیان مختلف این واحد را مرور میکنیم:

8.31 J/ (mol K)

8.31 m^3 Pa) / (mol K))

0.082 L atm / (mol K)

گزینه دوم هم اشتباه است زیرا لگاریتم طبیعی ثابت سرعت واکنش را در برابر معکوس دمای مطلق ترسیم میکنیم. واز روی شیب خط میتوانیم انرژی فعالسازی را محاسبه کنیم.

گزینه سوم اشتباه است زیرا اثر غلظت یون هیدرونیوم را بررسی نمی کند و از طریق این معادله میتوان shelf life دارو ها را حساب کرد. ارتباطی به غلظت یون هیدرونیوم ندارد.

گزینه چهارم درست است زیرا لگاریتم طبیعی ثابت سرعت واکنش در برابر معکوس دمای مطلق ترسیم میگردد و از روی شیب خط و دانستن ثابت جهانی گاز ها میتوان انرژی فعالسازی را محاسبه کرد. با استفاده از این رابطه و نمودار میتوانیم دارو را در معرض دماهای مختلف قرار دهیم و انرژی فعالسازی که به دست آمد از طریق آن ثابت سرعت واکنش را در دمای اتاق و دیگر دما های مورد نیازمان به دست اوریم. که البته این رویکرد ایراداتی براش وارد هست ولی در مراحل اولیه توسعه و تحقیق دارو برآورد هایی میتوان ازپایداری داشت.